باقى الأسئلة		المواضيع	المساهمات	آخر مساهمة
	نموزج كيمياء النموذج الثانيالسؤال الأول أولا :- إختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس1-أول من وضع تعريف للعنصر هو ( رزرفورد – بويل – دالتون – ارسطو )2-المركب MOH يسلط سلوك الأحماض القوية عندما تكون قوة الجذب بين M+ و O- = O- و H M+ و O- < O- و H M+ و O- > O- و H 3-يتفاعل حمض النيتريك المخفف مع الحديد ويتصاعد غاز ( أكسيد نيتريك – ثاني أكسيد النيتروجين – نشادر – أكسيجين _ نيتروجين )4-عند أضافة محلول كبريتات النحاس إلى محلول الصودا الكاوية ثم التسخين تتكون مادة ( سوداء – زرقاء – بيضاء – بنية حمراء )5-عدد تأكسد الكبريت في مركب Na2S2O3 ( +2 ، -4 ، +5 ، -6 )مستخدما ما يأتي :- غاز كلور – جير حي – محلول كبريتات النحاس – جير مطفيء –– كلوريد أمونيوم - كلوروفورم - كربيد كالسيوم -ماء مقطركيف تحصل على كل من مع كتابة المعادلات( غاز نشادر – رابع كلوريد الكربون – غاز الأسيتيلين ) السؤال الثاني 1- احسب عدد أيونات OH- من إذابة 4 جم من هيدروكسيد الصوديوم في الماء ( Cl=35,5 – Na=23 ) )اكتب الصيغة البنائية لكل من 1 ، 2 ، 4 ثلاثي برومو بنزين - ارثو سلفونيك طولوين 1- كلورو – 2 – ميثيل بيوتان - السوربيتول لديك المواد الآتية :- (برادة حديد – حمض HCl مخفف - حمض H2SO4 مركز – ماء مقطر – محلول نشادر – كبريت زهر – لهب ) كيف تحصل على كل من مع كتابة المعادلات المتزنة وشروط التفاعل غاز SO2 - أكسيد حديد Ш - كلوريد حديد Π - هيدروكسيد حديد Π - كلوريد حديد Шالسؤال الثالث 1-خلط 1.5 لتر من محلول NaOH 0.5 مولر مع 2 لتر من محلول حمض H2SO4 0.3 مولر - كم مول من المادة التي توجد بها الزيادة ( الجواب = 0.225 مول من حمض H2SO4 )2-إذا كانت درجة ذوبانية كرومات الفضة Ag2CrO4 عند 22 0 م هى 7.5 × 10 -6 – احسب قيمة Ksp خليط يتكون من كبريتات الصوديوم وكربونات صوديوم كتلته 5 جم – يلزم 100 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر لكي يتفاعل معه تماما – احسب النسبة المئوية لكبريتات الصوديوم في الخليط علما بأن ( Na=23 , C=12 , Cl -35,5 , O-16 , H=1 ) (الجواب = 78.8 % )A + B C + H2O - المركب A مركب عضوي PH اقل من 7 -المركب B يتفاعل مع الصوديوم مكونا ايثوكسيد صوديوم-المركب C يتفاعل مع النشادر مكونا أميد أروماتيأذكر مع كتابة المعادلات إن وجدت أسماء المركبات الثلاثة ثم وضح كيفية الحصول على - الفينول من المركب A - إيثيلين جليكول من المركب B - ميتا كلورونيتروبنزين من المركب C5-احسب درجة التأين لحمض أحادي البروتون في محلول له يحتوي على 0.004 مول/ لتر إذا علمت أن ثابت التأين لهذا الحمض 8.8 × 10 -6 أذكر المفهوم العلمي 1- الحد الأدنى من الطاقة التي يجب أن يكتسبها الجزيء لكي يتفاعل 2- عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الموجودة في مول واحد من المادة3- عملية تحويل الهكسان العادي إلى بنزين عطري4- معالجة الأستر بغاز الأمونيا5- اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروكسيل6- أحماض أو قواعد ضعيفة لها الوان مختلفة تختلف بإختلاف نوع الوسط7- رابطة تتم بين ذرتين مصدر الكترونات الرابطة ذرة واحدة8- وجود مجموعتين من مجموعات الكربوكسيل في مركب عضوي9- تداخل أوربيتال به إلكترون مفرد من ذرة مع أوربيتال به الكترون مفرد من ذرة أخرى10- مركب عضوي يحتوي على مجموعة كربونيل ومجموعة أمينو11- كمية من الكهرباء تتسبب في ترسيب 1.118 جم من الفضة من محلول نترات الفضة12- محلول معلوم درحة تركيزة بالضبط13- إحتمال تواجد الألكترون في جميع الإتجاهات والأبعاد الفراغية حول النواةأ- علل لما يأتي1-النقص في الحجم الذري خلال السلسلة الإنتقالية الأولى لا يكون كبيرا ؟2-يفضل إستخدام اليوريا كسماد في المناطق الحارة ؟3- غاز كلوريد الهيدروجين متعادل التأثير بينما محلوله حمضي التأثير على ورقة عباد الشمس ؟4-حمض الكبريتيك اقوى من حمض الأورثوفوسفوريك ؟5-يوجد إختلاف بين تصور طومسون للذرة وتجربة رذرفورد ؟النموذج الثالثالسؤال الأول أولا :- اشرح طريقة تحضير حمض النيتريك في المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلات التفاعل ثم وضح اثر إضافة الحمض على كل من 1- مركزا على النحاس 2- مركزا على الألومنيوم 3- مركزا على الجليسرول4- مركزا على الفينول 5-مركزا على الطولوين ثانيا :- وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل على كل مما يأتي أ‌- ثلاثي كلورو طولوين من الفينول ب‌- فينات صوديوم من كربيد كالسيومت‌- سماد زراعي من نترات الصوديومث‌- هكسان حلقي من هكسان عاديج‌- الكحول البروبيلي الثانوي من 2- بروموبروبانثالثا :- اكتب الصيغة البنائية لكل من ( بنزوبيرين – النفتالين – بيوتانول ثالثي واكتب معادلة لتحضيرهالسؤال الثاني A - B - C - D اربع مركبات عضويةA يتفاعل مع كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديومB يسلك سلوك الأحماض الضعيفة عند تفاعله مع الفلزات ويتحوي على مجموعة وظيفية غير متأينةC له رائحة ذكية وذو تأثير متعادل على عباد الشمسD يعطي مع كلوريد الحديد Ш لونا بنفسجيا1-اذكر الصيغة البنائية والصيغة الجزيئية لهذه المركبات الأربعة2-إلى أي قسم ينتمي كل مركب من هذه المركبات مع ذكر المجموعة الوظيفية التي تميز كل منهم3- اكتب المعادلة الكيميائيةالتي تبين كل مما يأتي- تحويل المركب A إلى المركب B والعكس - تأثير NaOH على هذه المركبات-تحويل المركب D إلى حمض بكريك-تحويل المركب A إلى هيدروكربون اليفاتي مشبع ثانيا :- إذا أعطيت المواد التالية ( مسحوق زنك – ثاني كرومات البوتاسيوم – نترات بوتاسيوم – فينول – يوديد ميثيل – فلز الصوديوم –أيزوبربانول –حمض نيتريك مركز – حمض كبريتيك مركز – نيكل - كبريتات حديد Π - لهب )وضح بالمعادلات الرمزية المتزنة فقط كيف تحصل على كل من :-الأسيتون - كبريتات حديد Ш - نيتروبنزين - اكسيجين ثالثا سكر المائدة هو سكر السكروز C12H22O11 - ما كتلة المول منه - ما عدد مولات السكروز في عينة كتلتها 6.84 جم منه- ما عدد الجزيئات في عينة كتلتها 5.7 جم - ما تركيز المحلول الذي يحتوي على 500 مل منه على 171 جم من السكروز( C =12 , O =16 , H = 1 ) السؤال الثالث اذيب 2 جم من كلوريد الصوديوم غير النقي في الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة احسب نسبة الكلور في العينة ( N =14 , Ag = 108 , Cl =35,5 , Na =23 , O = 16 )تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس 1) -عدد تأكسد الأكسيجين في مركب OF2 ( +1 ، -2 , +2 , -½ )2) –ينتج البنزاميد من تفاعل (حمض البنزويك مع الصودا الكاوية – استر بنزوات الإيثيل مع الصودا الكاوية - استر بنزوات الإيثيل مع الأمونيا - استرأسيتات الإيثيل مع الأمونيا )3) –محلول كبريتات الحديد Ш له تأثير على عباد الشمس ( قلوي – حمضي – متعادل )4) –يتصل الكاربينول بمجموعتي الكيل وذرة هيدروجين في الكحولات ( الأولية – الثانوية – الثالثية )5) –تتأكسد الكحولات الثانوية لتعطي ( الدهيد ثم حمض – كيتون – لا تتأكسد )6) –لترسيب 130 جم من الخارصين ( Zn= 65 ) بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الخارصين نحتاج ( 2.5 فاراداي - 2 فاراداي - 4 فاراداي - 8 فاراداي )7) – يطلق على كربيد الحديد اسم ( الهيماتيت – السدرايت - السيمنتيت )8) – حجم 0.1 مول من CO2 في الظروف القياسية هو ( 22.4 لتر - 224 لتر - 0.224 لتر 2.24 لتر )9) –عدد تأكسد الكلور في ClO4- هو ( -1 , +1 , +4 , +7 ) 10) – تفاعل الإيثين مع محلول قلوي من برمنجانات البوتاسيوم يسمى تفاعل ( فوهلر - باير – هابر – بركلاند/ ايد )	0	0